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    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．18g2H2O中含有的电子数目为NA
    B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA
    C．常温常压，22.4LC12中含有的分子数为6.02×1023个
    D．常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA

    分析 A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；
    B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氯气反应后变为-1价．

    解答 解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g2H2O的物质的量为0.9mol，而2H2O中含10个电子，故0.9mol2H2O中含9NA个电子，故A错误；
    B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的氢离子个数小于0.05NA个，故B错误；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故C错误；
    D、氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

    ②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应的活化能小于100kJ/mol
    B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol
    C．正反应活化能小于100kJ/mol
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．酸性 KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
    A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
    实验
    编号    		温度
    （℃）    		催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液
    体积（mL）浓度（mol/L）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验
    编号    		溶液褪色所需时间（min）
    第 1 次第 2 次第 3 次
    114.013.011.0
    26.56.76.8
    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
    越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
    III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
    ②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XM层的电子数为K层电子数的3倍
    Y短周期中最活泼的金属元素
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
    a．常温下X的单质和T的单质状态不同
    b．X的氢化物比T的氢化物稳定
    c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
    e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
    （4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
    选项操作现象解释、结论
    A长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    CAl箔插入浓硝酸中无现象Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
    C．非金属性：X＞Y＞W
    D．反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和硫酸钠溶液C．硝酸铅溶液D．饱和硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
    DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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