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    17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
    A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
    C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色

    分析 苯性质稳定，可发生取代、加成反应，难以氧化，可燃烧，以此解答该题．

    解答 解：A．苯为烃类物质，可燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；
    B．在催化条件下，可与溴发生取代反应生成溴苯，故B正确；
    C．在催化条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故C正确；
    D．性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
    如图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

    （1）图中压强（P1、P2、P3、P4）由大到小顺序为P4＞P3＞P2＞P1．
    （2）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（要求写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ．制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ．测定某亚氯酸钠样品的纯度
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
    ②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行．而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4-和MnO2．反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是减少过滤的损耗．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反应为吸热反应），下列可作为平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等     
    ②体系的温度不再变化
    ③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化      
    ④体系的压强不再变化
    ⑤体系的分子总数不再变化．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
    ②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能和NaOH发生反应的是（　　）
    A．阿司匹林B．醋酸C．小苏打D．苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
    B．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
    C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

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