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    常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（   ）
    A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL
    C

    试题分析：根据题意可知，反应后的溶液是含有Fe2+的溶液。硝酸与Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O。Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物与元素反应产生FeCl2、H2、H2O。假设每一等分含有Fe、Fe2O3、Fe3O4的物质的量分别是a、b、c，则根据电子守恒可得2a=2b+2c+0.1×3;假设产生的氢气的物质的量为x，在另一份中的电子守恒是：2a=2b+2c+2x。2x=0.3.所以x=0.15mol。该气体在标准状况下体积是V=n·Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360ml,若在常温下，因为温度高于标准状况，所以气体摩尔体积比22.4L/mol略大，所以放出的气体的体积就比3360ml稍微大些,只有C符合题意。故选项是C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．
    （4）在标准状况下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是______．
    （2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．
    （3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是______．
    ②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是______．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L-1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：
    （1）①中发生的反应的化学方程式是______．
    （2）③中所发生的各反应的离子方程式是______．
    （3）若溶液D的体积仍视为0.20L，计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁红可用作红色涂料
    B．小苏打可用于治疗胃酸过多
    C．铁是地壳中含量最多的金属元素
    D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活处处有化学。下列说法正确的是
    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
    （一）制备氧化铁红
    1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
    2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。
    3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
    4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1.3
    		3.3
    		7.5
    		10.3
    完全沉淀
    		2.8
    		5.2
    		9.7
    		12.2
    请回答下列问题：
    （1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是                      。
    （2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是                          。
    在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有      、     。
    （3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是      。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是                          、洗涤后，干燥即得。
    （4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是                         。
    （二）分析与讨论：

    （5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在     ℃。
    （6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为     ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的            极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为           ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是              ；
    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                               ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
    i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
    ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
    iii)                                              
    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过       mol/L。
    （已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是
    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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