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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．由分子构成的物质中一定含有共价键

    分析 A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同；
    B、混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点；
    C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数；
    D、由分子是单原子分子，则组成的物质中不一定含有共价键；

    解答 解：A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如K+与Cl-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故A错误；
    B、只有纯净物有固定熔沸点，故B正确；
    C、离子带电荷，质子数一定不等于电子数；分子不带电，质子数等于电子数，当离子和分子的质子数相同时，他们的电子数一定不相同，故C正确；
    D、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题为综合题，考查了原子结构、物质的熔沸点、电解质的电离，综合性强，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
    该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类方法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B．根据化合物在溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
    C．根据化学反应中有无单质参加或生成，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    D．四种基本反应类型未能包括所有的化学反应，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．T2°C时，将2molCO2和4molH2充入起始容积为4L的恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为60%．则该温度下，反应的平衡常数K=450．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用  ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
    ③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
    ④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    ⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
    ⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
    ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
    ⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素  
    ⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．
    A．4句B．5句C．6句D．7句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
    C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
    D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物
    B．煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚焦都是化学变化
    C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘单质
    D．乙烯、乙炔都可作为合成聚合物的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是8.7%（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是40%．

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