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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1molNa2O和Na2O2的混合物中，阴离子是1mol；
    B、92 g NO2和N2O4的混合气体，无法计算含有分子的物质的量；
    C、由于合成氨的反应是可逆的，反应物不会完全反应；
    D、Fe3+在溶液中能够水解，物质的量减少，则Cl-数目大于Fe3+的3倍．
    解答： 解：A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol阴离子，阴离子数目在NA，故A错误；
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体，无法知道二者具体含量，故无法知道分子数，故B错误；
    C、合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的氨气小于2mol，故转移电子的数目小于6NA，故C错误；
    D、由于Fe3+在溶液中能够水解而减少，氯离子数目不变，故若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意弱电解质离子的水解，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C、以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O 
     电解 
    .
     
     2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是（　　）
    A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
    B、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    C、根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
    D、第二步电解时阴极周围pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃分子里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应（X代表卤原子）：
    R-X+2Na+X-R′
    乙醇溶液
    R-R′+2NaX
    R-X+NaCN 
    乙醇溶液
    R-CN+NaX
    根据下列各物质的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；A+HCl的反应类型为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．
    （3）B→D的化学方程式是
     
    ．C→F的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
    （1）“浸出渣B”的主要成分是
     
    ．（写化学式）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
    2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
    已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
    则：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Al（OH）3与稀HNO3反应：OH-+H+=H2O
    B、氨水吸收过量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    a．高炉内压强不变
    b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
    c．混合气体中CO2的浓度不变
    d．c（CO2）=c（CO）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）温度升高平衡常数K值
     
    ；（填“增大”“减小”、或“不变”）
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应
     
    （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正
     
     v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加大量稀的食盐溶液
    B、降低温度
    C、加少量冰醋酸
    D、加少量烧碱溶液

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