练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据元素周期律分析下面的推断正确的是
    [     ]
    ①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    ②钛与铝是同族元素，性质相同
    ③砹（At）为有色固体，Hat不稳定
    ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    ⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定
    A．①③⑤
    B．②④⑤
    C．①②③④
    D．②④⑥
    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法中错误的是（　　）
    A、Be的原子失电子能力比镁弱B、At不能在常温下与氢气反应C、H2Se比H2S稳定D、Sr（OH）2比Ca（OH）2的碱性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是
     
    ．
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
    实验1：
    试管 操作 现象
    ① 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色
    ② 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色
    环节三：实验现象的分析与解释
    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为
     
    ．
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作 应该观察到的现象
     
     
    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
    可能2：
     
    ．
    实验3：进行实验以确定可能的原因．
    操作 现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作 现象
    向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
    你认为实验4设计的主要目的是
     
    ．
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？

    环节一：理论推测

    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是         。

    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

    环节二：设计实验进行验证

    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

    实验1：

    试管

    操作

    现象

    ①

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管

    溶液为黄色

    ②

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管

    溶液为黄色

     

    环节三：实验现象的分析与解释

    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为        。

    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

    实验2：

    操作

    应该观察到的现象

     

     

     

     

     

    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能2：              。

    实验3：进行实验以确定可能的原因。

    操作

    现象

    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液

    静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

     

    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

    实验4：

    操作

    现象

    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液

    静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

     

    你认为实验4设计的主要目的是              。

    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    _________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

     

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案