关于可逆反应A,△H＜0.平衡常数为K.下列说法正确的是( )A．K=c2(C)cB．K值越大表示达到平衡时.正反应进行程度越大C．其它条件不变时.温度升高.K值增大D．其它条件不变时.压强减小.K值减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K=

c2(C)

c(A)×c(B)

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

A、平衡常数表达式中固体不写入计算式，反应的平衡常数为K=

c2(C)

c(B)

，故A错误；
B、K是衡量反应进行程度的物理量，K越大正向进行程度越大，故B正确；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，K值减小，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，K不变，故D错误；
故选B．

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（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为______；
②平衡时SO₂的转化率______；
③平衡时SO₃的体积分数为______；
④10s时O₂的浓度为______．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．在D点时v_正＜v_逆

B．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1000K时，已知反应Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

A．未达平衡状态，反应逆向进行

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．已达平衡状态

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．已知恒容时升高温度，H₂的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H₂O

催化剂

高温

CO₂+H₂

B．该反应的△H＞0

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A、容器中压强不变B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）D、混合气体中c（CO₂）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．试判断此时的温度为______℃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是（　　）

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

C．