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    如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是


    A．锌为负极，发生氧化反应
    		B．氢离子在负极得电子
    		C．铜为负极，铜片上有气泡产生
    		D．电子从铜极经导线流向锌极
    A
    活泼金属做负极，故Zn为负极，发生Zn-2e-=Zn2+；氧化反应，铜做正极，发生2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，故答案为A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（   ）
    A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
    B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是
    A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
    C．在外电路中，电流从负极流向正极
    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）
    A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
    B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
    C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
    D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

    A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
    正极：_______________________________ 负极：____________________________  
    (2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___    __g的锌溶解。
    (3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___     __mol的电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰
    B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
    C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
    D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）如右图所示：

    （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是        。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。
    （2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
    此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                           。
    （3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
    写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
    （2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

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