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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是


  1. A.
    负极反应为:14H2O+7O2+28e=28OH
  2. B.
    放电一段时间后,负极周围的pH升高
  3. C.
    理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol
  4. D.
    放电过程中,K+向负极移动
C
试题分析:燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应:2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O 正极发生反应:7O2+28e-+14H2O=28OH-.反应一段时间后,负极由于消耗了氢氧根离子,使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol.如果消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。K+应该向正极移动。
考点:考查燃料电池的电极反应、电子转移及溶液中离子移动的方向等问题的知识。
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A、负极反应为14H2O+7O2+28e-?28OH-B、放电一段时间后,负极周围的pH升高C、每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 molD、放电过程,电池中KOH的物质的量逐渐减小

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