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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
    B．新制氯水的氧化性强于久置氯水
    C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    分析 A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低；
    C．氯气和HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；
    D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．

    解答 解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色而体现漂白性而不是氧化性，故A错误；
    B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有强氧化性，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故B正确；
    C．氯气和HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验氯化氢中是否含有氯气，应该用湿润是有色布条检验，故C错误；
    D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下浓硫酸和Cu不反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，涉及物质反应条件、物质检验、物质性质，为高频考点，注意二氧化硫漂白性和氧化性区别，知道次氯酸和二氧化硫漂白性区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径
    B．它是周期表中金属性最强的元素
    C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱
    D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
    （1）（C6H10O5）n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
    （2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
    （3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C6H12O6$\stackrel{发酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
    （2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
    B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
    C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
    D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
    ②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
    （4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
    ①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

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