Question

5．将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起（　　）

• A． CH₃COOH电离程度变大
• B． 溶液pH减小
• C． 溶液的导电能力减弱
• D． 溶液中c（H⁺）减小

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H⁺）减小；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故A错误；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增大，故B错误；
C、CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．