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    2．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（　　）
    ①2H++2e→H2↑  ②O2+4e+2H2O→4OH-  ③2Cl--2e→Cl2↑
    A．①B．②C．①②D．①②③

    分析 若两电极直接连接，则该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极石墨上得电子发生还原反应；
    若两电极外接电源，则该装置为电解池，石墨电极若与正极相连，则为阳极，溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，据此分析；

    解答 解：若两电极直接连接，则该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，弱电解质为酸性溶液则正极石墨上发生2H++2e→H2↑，若电解质为中性溶液，则正极石墨上发生O2+4e+2H2O→4OH-；
    若两电极外接电源，则该装置为电解池，石墨电极若与正极相连，则为阳极，如果电解氯化钠溶液，则电解反应为2Cl--2e→Cl2↑，所以①②③都有可能发生，
    故选：D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子来分析解答，明确原电池的工作原理及电解质溶液的性质是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（　　）
    ①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2NA
    ②15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    ③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为NA
    ④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ⑤12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
    ⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
    ①b、c、d元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C（用元素符号表示）；
    ②a和c形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是（填电子式）．
    ③这几种元素形成的离子中，与cd3-互为等电子体的是CO32-（填化学式），其空间构形为三角锥形（用文字描述）；
    （2）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构式为；
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    ①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3；
    ③六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B．①是将电能转变为化学能的装置
    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是（　　）
    A．CS2B．酒精C．CCl4D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．结构片段为…-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（　　）
    A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯

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    3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：
    SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高温}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③过量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（纯）
    （1）写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；
    SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
    B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
    C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
    D．CO2分子的构型为直线型

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