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【题目】已知

下列说法正确的是

A. 20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B. 25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C. 若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D. 时段I,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

【答案】BD

【解析】

根据化学反应速率的定义和影响化学平衡的因素进行判断。减小生成物浓度,平衡正向移动;降低温度,平衡向着放热的方向移动;增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动。据此解答。

A.要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量,又由于c=,由于缺少容器的体积,所以不能计算具体放热多少,A错误;

B.第25分钟时,氨气的浓度由1.00mol/L变为0,说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去,B正确;

C.由图可知,氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,若为增大压强(压缩体积),则各物质的浓度都比原来要大,C错误;

D.恒容容器,增大反应物起始浓度,相当于增大压强,合成氨反应的平衡正向移动,反应物的转化率增大,但平衡常数保持不变,D正确;

故合理选项是BD

练习册系列答案
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【题目】已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)+5/2O2(g)===2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol

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甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);

现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1,其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

(1)其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________

(2)其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________

(3)其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________

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A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

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A.Q的单质具有半导体的性质,QZ可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q

D.Y的原子半径比X的大

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B. 通入氧气的电极为负极

C. 电子由电极B经导线流向电极A

D. 正极反应式为:H2 – 2e- = 2H+

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请回答:

1)形成单质A的原子的结构示意图为________

2E的化学式为________

3B与氢氧化钠反应生成DH2O的化学方程式是________

4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________

5)下列说法正确的是______

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【题目】现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4NaHSO4混合物的组成。(计算结果保留三位有效数字)

1)配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_____mol·Lˉ1

2)现称取5.24g该固体混合物,配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时,混合溶液中cOH-)为________mol·L-1(忽略体积变化)。

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