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    下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是(  )  
    A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O
    BC　
    本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
    A．3~5之间；0.0005B．3~5之间；0.001
    C．5；0.0005D．5；0.001

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )
    A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
    C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
    (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
    (2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．自来水
    B．0.5 mol·L－1盐酸
    C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
    D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
    ⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
    ⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： 
    A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
    C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（　　）
    A．导电能力：相同
    B．导电能力：前者大于后者
    C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
    D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

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