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    1．常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最小时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是（　　）
    A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

    分析 气体密度等于气体质量除以容器的容积．容积固定，保证气体质量最小即可．硫化氢和二氧化硫反应，得到硫和水．温度为常温，则硫为固态；水为液态．考虑气体密度与他们无关．则需要使两者恰好反应．

    解答 解：气体密度等于气体质量除以容器的容积．容积固定，容器内气体密度最小时，保证气体质量最小即可．反应的方程式为2H2S+SO2═3S+2H20，温度为常温，则硫为固态；水为液态，气体密度与他们无关，当a：b=2：1时，几乎无气体剩余，此时容器内气体的质量最小，容器内气体密度最小，
    故选A．

    点评 本题考查有关范围讨论题的计算，题目难度不大，本题注意气体密度等于气体质量除以容器的容积．容积固定，保证气体质量最小，密度最小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　）
    A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．a的最高价氧化物对应的水化物是强碱
    D．b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
    （1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是25Mn2+．
    （2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）往某种BaCl2溶液中逐滴加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应，过滤，滤液的质量恰好与原BaCl2溶液质量相等，此硫酸溶液的物质的量浓度为5.49mol/Lmol/L．
    （2）有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
    （3）10.0g40%的氢氧化钠溶液与一定量盐酸恰好完全反应，形成该温度下的饱和溶液．加入盐酸的质量分数为30.2%．（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示，请回答下列问题：

    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L•min），该反应达最大限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
    （3）图2为1mol N2O4（g）完全转化为2mol NO2（g）时的能量变化图．在一密闭绝热容器中起始充入2mol NO2（g），一段时间后反应达平衡状态，容器内温度将升高（升高、降低或不变）；此时混合气体的平均相对分子质量为73.6，则反应中能量的变化值为：-0.75Q．（用含有Q的表达式表示）．
    （4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
    C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
    D．恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的△H=-QkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大
    C．体积不变充入He使气体压强增大D．压强不变，充入He使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（　　）
    ①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
    ②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等
    ③等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
    ⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl-总数大于3NA
    ⑥一定温度下，1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-．
    A．2B．3C．1D．5

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