Question

16．N_A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①78gNa₂S晶体中的离子总数大于3N_A；
②1molO₂和2molSO₂在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6N_A．

• A． 2项
• B． 3项
• C． 4项
• D． 5项

Answer 1

分析 ①78gNa₂S的物质的量为1mol，1mol硫化钠中含有2mol钠离子、1mol硫离子，总共含有3mol离子；
②二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
③Fe和稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量，然后根据质量守恒计算出所得溶液中硝酸根离子的物质的量；
④标准状况下，氟化氢的状态不是气态；
⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6N_A，

解答 解：①78gNa₂S的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol硫化钠中含有2mol钠离子、1mol硫离子，总共含有3mol离子，含有离子总数为3N_A，故①错误；
②1molO₂和2molSO₂在一定条件下密闭容器中充分反应，反应消耗氧气的物质的量小于1mol，则转移电子的物质的量小于4mol，转移电子数小于4N_A，故②错误；
③Fe和稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，硝酸的物质的量是1mol，由方程式可知被还原硝酸的物质的量是：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，则所得溶液中硝酸根离子的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，则所得溶液NO₃^-有0.75N_A，故③正确；
④标准状况下，HF不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故④错误；
⑤白磷的分子式为P₄，12.4g白磷的物质的量为：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，1个P₄分子含有6条共价键，故0.1molP₄含有磷磷键数为0.6N_A，故⑤正确；
根据分析可知，正确的有2项，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．