Question

10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列说法正确的是（　　）

• A． KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化
• B． 生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物
• C． 若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
• D． 每转移1 mole^-，可生成标准状况下N₂的体积为35.84L

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

解答 解：A．KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N₂为氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N₂为还原产物，故B错误；
C．根据方程式可知当65g 即1molNaN₃参加反应转移1mol电子时生成N₂，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；
D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN₃参加反应，则生成N₂1.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．