Question

18．在1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液pH下降，可采取（　　）
①加NaOH（s）②加水③加CH₃COOH④加CH₃COONa（s）⑤加CaCO₃（s）⑥加HCl（g）

• A． ①④
• B． ③⑥
• C． 只有②
• D． 只有⑤

Answer 1

分析 要使溶液pH下降，则使溶液中c（H⁺）增大，应该增加酸，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答 解：①加NaOH（s）会消耗氢离子，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
②加水，促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，故错误；
③加CH₃COOH，醋酸的电离平衡正向移动，则溶液中c（H⁺）增大，故正确；
④加CH₃COONa（s），醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
⑤加CaCO₃（s），会消耗氢离子，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
⑥加HCl（g），使溶液中c（H⁺）增大，故正确．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．