Question

10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
• B． 1 mol N₂（l）和N_A个 O₂（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJ
• C． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
• D． 通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO（g）

Answer 1

分析 A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
D、氮气和氧气在放电条件才能反应．

解答 解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=-180KJ/mol，故A正确；
B、由于反应放热，故1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量大于2 mol NO（g）具有的总能量，故B错误；
C、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
故C错误；
D、通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．