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    5．目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，如图所示是其中之一，该分子结构如图所示．下列关于该化合物说法错误的是 （　　）
    A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃
    C．分子式为C12H4N4D．该物质易溶于水

    分析 A．该物质中含有碳碳双键和碳氮三键，根据乙烯和乙炔的结构简式确定确定原子共面；
    B．只含C、H元素且含有苯环的烃为芳香烃；
    C．根据结构简式确定分子式；
    D．该物质中不含亲水基只含憎水基．

    解答 解：A．该物质中含有碳碳双键和碳氮三键，乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直线，所以该分子中N原子共平面，故A正确；
    B．只含C、H元素且含有苯环的烃为芳香烃，该分子中还含有N元素且没有苯环结构特点，所以不属于芳香烃，故B错误；
    C．根据结构简式确定分子式为C12H4N4，故C正确；
    D．该物质中不含亲水基只含憎水基，所以该分子不易溶于水，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确基本概念、物质结构特点是解本题关键，采用知识迁移方法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性．
    （2）装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
    B．
    青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH4，则Y可以是CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
     元素代号 X Y Z M R Q
     原子半径（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
     主要化合价 最高正价+1+1+3+7+5-
     最低负价-1---1-3-2
    A．离子半径：Y＞Z＞M
    B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
    C．化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电
    D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
    ③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO3、BaSO4，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）溶液中肯定存在的离子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
    B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    D．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

    （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2，1mol Y2X4含有σ键的数目为5×6.02×1023．
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH3分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
    （5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离（用离子方程式结合文字说明）
    （3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为 Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
    ②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为53g．

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