Question

3．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 等体积、等浓度的K₂CO₃溶液与盐酸混合，则混合液中：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向氨水中滴加盐酸至中性，则溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等体积、等浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=1×10^-8mol•L^-1
• D． 等体积、等浓度①NaCl、②CH₃COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序：③＞②＞①

Answer 1

分析 A．等体积、等浓度的K₂CO₃溶液与盐酸混合反应得到KCl和KHCO₃溶液，据此分析离子浓度大小；
B．溶液中为氯化铵和一水合氨混合溶液，结合电荷守恒分析；
C．等体积、等浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒计算分析；
D．NaCl是强酸强碱盐，不水解；而醋酸钠和次氯酸钠是弱酸强碱盐，能水解，次氯酸根离子水解长度大于醋酸根，根据两溶液中的电荷守恒来分析．

解答 解：A．等体积、等浓度的K₂CO₃溶液与盐酸混合反应得到KCl和KHCO₃溶液，混合液中：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．向氨水中滴加盐酸至中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）则溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．等体积、等浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1 ，故C正确；
D．等体积、等浓度的NaCl溶液中的电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
CH₃COONa溶液中的电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
NaClO溶液中的电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）；
溶液中的c（Na⁺）相同，但由于氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解，溶液显碱性，故氯化钠溶液中的c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中的c（H⁺），则有：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-）大于CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；即溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液，NaClO溶液中氢离子浓度c（H⁺）小于NaClO溶液，c（ClO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中离子总数大小顺序：③＜②＜①，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒关系的判断、反应后溶液中溶质和酸碱性的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．