【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol,一定条件下,将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中,10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A. 10min内,X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态
C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L
D. 10min内,反应放出的热量为0.3kJ
【答案】B
【解析】根据三段式解答: X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol
起始物质的量(mol) 1 2 0
变化物质的量(mol) 0.3 0.6 0.6
10min后物质的量(mol)0.7 1.4 0.6
10min内,X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min),A项错误;该反应有固体参加,随着反应的进行气体的质量不断变化,恒容密闭容器体积不变,根据密度=m÷V,当容器中的气体密度不再发生变化时,该反应达到平衡状态,B项正确;C.10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L,C项错误;D.根据题给热化学方程式,10min内,反应放出的热量为
0.3a kJ,D项错误。答案选B。
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【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是( )
A. ①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物
B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C. 按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D. 该工艺流程中H2SO4可循环
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【题目】下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大
B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变
C. △H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
D. △H > 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少
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【题目】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,下列说法中正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 相同条件下等质量S(g)比S(s)的能量低
C. 白磷比红磷稳定
D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应
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【题目】对于质量相同的CH4和O2,下列说法正确的是 ( )
A.所含分子个数相等 B.物质的量相等
C.所含原子个数之比为5:1 D.体积之比为2:1
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【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
_______ | _______ | ______________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_________________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作_______________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________;若定容时俯视刻度线___________________;未冷却就移液__________ 。
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【题目】与性质相似, 与水反应可能有两种,写出可能的方程式:
①___________________________
②___________________________
(要求方程式的物质必须用结构式表示,例:H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl)试用实验事实判断是哪一种可能?
___________________(提示:AgI是黄色沉淀); 中Cl 显________价,你的依据是______________;HIO的电子式________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其结构式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________,________________________。(①原子个数比为1∶2;②分子中价电子总数为偶数)。
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