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    下列化合物中价键极性最小是


    1. A.
      MgCl2
    2. B.
      AlCl3
    3. C.
      SiCl4
    4. D.
      PCl5
    D
    试题分析：离子键的极性最大。而形成共价键原子的非金属性越接近，键的极性越小。选项中P和Cl原子的非金属性最接近，所以化合物PCl3中化学键的极性最小，答案选D。
    考点：考查化学键的有关判断
    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于增强学生的学习积极性，激发学生的求知欲。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    ．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    ．
    （2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
    ，B-的电子式为
    ．
    （3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
    22
    22
    g D218O，这些D218O分子中含
    10
    10
    mol 质子，含
    12
    12
    mol中子，
    （4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
    CO2
    CO2
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
    I2
    I2
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键．试填写下列空白
    （1）这五种元素的名称A
    碳
    碳
    B
    氧
    氧
    C
    钠
    钠
    D
    铝
    铝
    E
    氯
    氯

    （2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有
    离子
    离子
    键和
    非极性
    非极性
    键（填离  子、极性、非极性）
    （3）A、B、C结合成的化合物的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修3 2.1共价键模型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中价键极性最小是（   ）

    A．MgCl2                                B．AlCl3

    C．SiCl4                                 D．PCl5

     

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