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    4．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．FeSO4

    分析 溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解或水解生成难挥发性的强酸可符合题目要求．

    解答 解：A．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的氯化氢易挥发，最后固体为Al2O3，故A错误；
    B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；
    C．Fe3+水解，生成的硫酸难挥发，蒸干得到Fe2（SO4）3，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
    D．亚铁离子易被氧化成铁离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解知识，注意把握物质的稳定性和水解的性质，注意硫酸盐水解的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．它们的分子数目之比是 4：5B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
    C．它们的物质的量之比为 5：4D．它们的密度之比为 5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
    B．Fe3O4$→_{高温}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
    C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
    D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍．它们之间的转化关系如图：

    （1）有机物F中所含官能团名称羧基．
    （2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{烷基铝}{→}$CH3COOCH2CH3．
    （3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液．
    （4）下列说法不正确的是D．
    A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
    B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
    D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料是人类社会文明的支柱之一．人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类．日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于（　　）
    A．金属材料B．复合材料C．无机非金属材料D．合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的生成物与反应物的量或反应条件无关的是（　　）
    A．AlCl3与NH3•H2OB．NaOH与CO2C．Na2CO3与HClD．Na与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（　　）
    A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
    B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    反应2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    若△H1＜△H2＜0，则反应3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO2的转化率为α1），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡（此时NO2的转化率为α2）．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

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