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    9．下列不能达到实验目的是（　　）
    A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
    B．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
    C．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
    D．用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

    分析 A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成多种氯代烃，同时生成HCl；
    B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；
    C．新制氢氧化铜悬浊液和醛基发生氧化反应生成砖红色沉淀；
    D．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应．

    解答 解：A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成多种氯代烃，同时生成HCl，所以不能得到纯净的一氯甲烷，故A错误；
    B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应温度较低，需要水浴加热，故B正确；
    C．新制氢氧化铜悬浊液和醛基发生氧化反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基、蔗糖中不含醛基，所以可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖，故C正确；
    D．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，淀粉和浓硝酸不反应，所以可以用浓硝酸鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、物质制备等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，会从物质性质及实验操作方面进行评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
    2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
    C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍．
    （1）Y元素是氮（填元素名称）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是离子键、共价键；X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中，最稳定的是H2O（填化学式）．
    （3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%．A的化学式为（NH4）2SO3；将A与足量的NaOH溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，A、B中电极为多孔惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，通电一段时间后，状态如图所示，则：
    （提示：注意观察试管中的气体体积比）
    （1）电源a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动．
    （3）A极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）一段时间后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产生活有密切的联系．以下说法正确的是（　　）
    A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
    C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
    D．通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和
    Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列问题：
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）元素Y的氢化物的化学式是：NH3．该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐，该盐中的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别，该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸为强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH3CHClCH3） 
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

    CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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