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    10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量
    D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    分析 A．光导纤维的成分为二氧化硅；
    B．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等；
    C．储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放热量；
    D．煤经过气化得到CO和氢气，液化得到甲醇．

    解答 解：A．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，故A错误；
    B．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等，燃烧产物有氮气，而棉布、涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水，故B错误；
    C．储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放热量，则储热材料是一类重要的能量存储物质，故C正确；
    D．煤经过气化得到CO和氢气，液化得到甲醇，均为化学变化，转化为清洁燃料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、能源应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则氢气的燃烧热是（　　）
    A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
    （1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
    （3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
    （4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
    C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F．定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

    （1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
    （2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
    （4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O
    D．CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
    4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：氢气在氧气中燃烧，反应生成1 mol水蒸气时放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.4KJ，则发生上述反应生成18克液态水时共放热284.2kJkJ．

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