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    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
    B

    试题分析：A、CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B、双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，因此步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B不正确；C、固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D、实验室没有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需要250ml容量瓶，因此需称量CuSO4·5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
    【探究目的】探究该焰火原料的组成
    【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出
    ②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
    【实验探究】
    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
    试验序号
    		实 验 步 骤
    		实 验 现 象
    		结 论
    ①
    		取少量该焰火原料加入冷水
    		无明显现象
    		 ________________ 
    ②
    		取少量该焰火原料加入稀盐酸
    		完全溶解，有大量气体
    		 _________________ 
     
    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
    乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为                  
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量
    氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；
    A．m、n            B．m、y         C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列的分离方法不正确的是（   ）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    D．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
     
    		Si
    		Fe
    		Cu
    		Mn
    		Mg
    		Cr
    		Zn
    		Ti
    		Al
    罐身/%
    		0.3
    		0.7
    		0.25
    		0.25
    		1.0～1.5
    		 
    		 
    		 
    		其余
    罐盖/%
    		0.2
    		0.35
    		0.15
    		0.2～0.5
    		4.0～5.0
    		 
    		0.1
    		0.25
    		其余
    拉环/%
    		0.2
    		0.35
    		0.15
    		0.2～0.5
    		3.0～4.0
    		0.1
    		0.25
    		0.1
    		其余
     
    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
    【实验仪器与药品】
    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H3IO6，弱酸）
    【实验方案】
    实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：
    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             。
    （2）沉淀A的成分为              。
    （3）操作③观察到的现象为              ；反应的离子方程式为                 、
                     、                     。
    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列鉴别方法可行的是
    A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                          。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
    步骤③中X试剂为           。
    （3）⑤的离子方程式为                                      。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格
    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，所选装置不合理的是

    ①             ②                ③                 ④
    A．除去CO2中的HCl，选①
    B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
    C．除去乙醇中的苯酚，选③
    D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

    （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
    （3）步骤④的离子方程式。 
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
    （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴      mol。

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