Question

20．在0.1mol•L^-1氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，溶液中c（OH^-） 增大
• B． 加入少量NH₄Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
• C． 通入少量HCl气体，溶液中c（NH₄⁺）增大
• D． 降低温度，促进NH₃•H₂O电离

Answer 1

分析 氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离，电离为吸热过程，据此来分析．

解答 解：氨水溶液中存在的电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
A．向氨水加入水，促进NH₃•H₂O电离，平衡向正反应方向移动，n（OH^-）增大，但c（OH^-）减小，溶液pH变小，故A错误；
B．向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，电离常数不变，故B错误；
C．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH^-）减小，平衡向正反应方向移动，溶液中c（NH₄⁺）增大，故C正确；
D．电离为吸热过程，电离平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件促进其电离、哪些条件抑制其电离是解本题关键，注意加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，为易错点，题目难度不大．