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烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图.下列说法正确的是( )

A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】分析:100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,发生2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,直至Ba(OH)2溶液过量,并结合图象来分析解答.
解答:解:100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,发生2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
A.由图可知,曲线a表示离子的浓度减小,100mLBa(OH)2溶液加入时为0,然后增大,则曲线a表示Ba2+的物质的量的变化,故A错误;
B.由图可知,曲线d表示离子的浓度先减小后增大,50mLBa(OH)2溶液加入时为0,则直线d表示OH-的物质的量的变化,故B正确;
C.由图可知,曲线c表示离子的浓度开始为0,而Ba2+的物质的量在100mL之间均为0,则曲线c不可能为Ba2+的物质的量的变化,故C错误;
D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应为2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=
BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B.
点评:本题考查图象与化学反应、离子反应的关系,明确离子的浓度变化是解答本题的关键,难度较大.
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烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是

A.曲线a表示H+的物质的量的变化

B.直线d表示OH-的物质的量的变化

C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D. 加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为

 Ba2++OH+H+SO42= BaSO4↓+H2O

 

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A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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