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    8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
     既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

    分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2；
    （3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似．

    解答 解：（1）①O2中只含共价键，为单质；
    ②H2中只含共价键，为单质；
    ③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；
    ④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；
    ⑤Ba（OH）2中含离子键和极性键，为离子化合物；
    ⑥CH4中含极性键，为共价化合物；
    ⑦CO2中含极性键，为共价化合物；
    ⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；
    ⑨NH3中含极性键，为共价化合物；
    ⑩I2中只含共价键，为单质，
    则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；
    （3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，可利用熔融状态下不能导电来实验证明，
    故答案为：共价化合物；熔融状态下不能导电．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数是，下列说法正确的是（　　）
    A．烃的相对分子量均为奇数
    B．硝基化合物的相对分子量均是偶数
    C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数
    D．酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.57.63.4
    完全沉淀的pH4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．

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    3． 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10L0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的沸点由高到低排列的是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3
    ②CH3（CH2）3CH3
    ③（CH3）3CH       
    ④（CH3）2CHCH2CH3．
    A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

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    20．有机物的正确命名为（　　）
    A．3-甲基4，4-二乙基戊烷B．3-甲基3，4-二乙基戊烷
    C．4-甲基2，2-二乙基己烷D．3，4-二甲基3-乙基己烷

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    17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（　　）
    A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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    18．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
    A．①②④③B．②④③①C．②④①D．③④①

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