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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

    分析 A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
    B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；
    C．O元素、F元素没有最高正化合价；
    D．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量．

    解答 解：A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，故A错误；
    B．由于核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化，故B正确；
    C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；
    D．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律与核外电子排布规律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
    C．0.1mol/L的盐酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，还原性强弱的顺序是H2S＞H2O＞HF （用氢化物的化学式表示）．
    （3）元素③一般在化合物中显负价，但在与F形成化合物时，所显示的价态正好相反．
    （4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．CH3ClD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四⑪⑫⑬
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
    （3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二③④⑤⑥
    三⑦⑧②⑨⑩
    四⑪⑫
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素⑤的原子结构示意图是；
    （3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化学式）；
    （5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
    （1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
    （3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
    （已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
    ①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
    ②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1（b-4a） mol•L-1B．0.1（b-2a） mol•L-1C．10（b-4a） mol•L-1D．10（b-2a） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片
    C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）

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