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    17．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）
    A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱
    B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强
    C．简单离子半径r：c＞d＞e＞b
    D．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

    分析 a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H；b2-和c2+的电子层结构相同，则b为O，c为Mg；e的核电荷数是b的2倍，e为S；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，a为H，b为O，c为Mg，d为Al，e为S，
    A．非金属性b＞e，则b的简单气态氢化物的热稳定性比e的强，故A错误；
    B．金属性c＞d，则c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强，故B正确；
    C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径r：e＞b＞c＞d，故C错误；
    D．b为O，无最高正价，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
    实验操作现象
    a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
    b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
    c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		有肉红色固体生成，上清液为
    浅黄色
    d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
    e取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置得到黑色固体，浅黄色溶液
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
    II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
    （1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
    （2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
    假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
    假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
    ①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
    ②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
    （3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
    （4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
    （5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
    如图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+
    （6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极材料是Pb；工作时，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （2）工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；
    （4）充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．
    （4）可以判断上述反应己经达到平衡的是B D．
    A．V（A）：V（B）：V（C）等于化学计量系数之比
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）等于化学计量系数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（　　）
    A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡
    B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡
    C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康
    D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．HC1O的电子式：
    C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
    D．HCl的电子式：

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