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    12．下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐变浅
    B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．单质的熔沸点逐渐降低

    分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质的颜色逐渐加深，原子的得电子能力依次减弱，据此回答．

    解答 解：A、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；
    B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；
    C、从F→I，原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故C正确；
    D、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
    （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为1：3
    （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为3：1、所含的中子数之比为12：5
    （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为5：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）3-乙基-3-庚烯．
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
    （3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
    （4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
    （5）键线式表示的分子式C6H14；一氯代物有5种．
    （6）  中含有的官能团的名称为羟基、酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
    （1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为31．
    （2）写出元素符号AP，CCl，DO．
    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是H2O，还原性最强的是H2S．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
    A．铷与水反应的现象跟钠相似
    B．硝酸铷易溶于水
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D．氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al　（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为．
    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填酸的化学式）．
    （4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
    （1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
    （Ⅰ）    （Ⅱ）
    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：
    定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
    a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
    b．与溴水发生加成反应
    c．与溴发生取代反应
    d．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6 与H2加成时，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
    （2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

    （3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（　　）
    A．丙醛B．丙烯醛C．甲醛D．丁烯醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
    浓度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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