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    下列说法不正确的是   

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH减小

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl- - 2e- == Cl2↑

    C电极上的电极反应为：

    O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(双选)(　　)

    A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

    C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍

    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

    A．原子半径：14Si＞32Ge         B．稳定性：CH4＜SiH4

    C．酸性：H2CO3＞H2SiO3             D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合右图判断，下列叙述正确的是

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe―2 e== Fe

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2 + 2 H2O + 4 e== 4 OH

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl

    ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；
    ⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-．

    A．②③④       B．②③⑤     C．②③④⑤          D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(　　)

    1

    2

    3

    4

    5

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    6

    7

    8

    9

    10

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A.C7H16　　　　　　　　　B．C7H14O2

    C．C8H18  D．C8H18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

     实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中

    ②____________

    反应速率Mg>Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

    (2)甲同学的实验目的是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    (3)乙同学在实验中应该测定的数据是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

    ________________________________________________________________________，

    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

    (6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

    A．硫酸钾　　　　　　　　　            B．硫酸锰

    C．二氯化锰                            D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 (   ) 

    A．升高温度，同时加压。

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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