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    核磁共振氢谱

    氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的_________及它们的_________。

    氢原子  数目

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
    已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
    请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，其电子式为
    ．
    （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
    ，其中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，VSEPR模型空间构型为
    四面体型
    四面体型
    ．
    （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

    （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷
    丙烷
    ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
    （5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
    Fe、26
    Fe、26
    、Y
    Cr、24
    Cr、24
    Z
    Ni、28
    Ni、28
    ．
    （6）请写出Z的原子核外电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ，X元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
    Z Z的基态原子价电于排布为nsn-1
    W W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
     
    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B、乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C、使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D、道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者

    B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应

    C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

    D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献

     

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