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    17．下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（　　）
    A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
    B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．硅胶可用作食品干燥剂

    分析 A．漂白粉具有强氧化性；
    B．一般含N元素的无机盐常作氮肥；
    C．NaOH为强碱，酸碱反应放出大量的热；
    D．硅胶具有吸水性．

    解答 解：A．漂白粉具有强氧化性，则可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故A正确；
    B．一般含N元素的无机盐常作氮肥，则氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，只有尿素为有机物，故B正确；
    C．NaOH为强碱，酸碱反应放出大量的热，则浓硫酸溅到皮肤上时，先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．硅胶具有吸水性，则可用作食品干燥剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动
    ③压强增大，平衡不移动                 
    ④加入催化剂，B的转化率提高．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    有关数据如表所示：
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH
    B．利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
    D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（　　）

    选项化合物ABCD
    YNH3KlMgOH20
    WHClKClC02NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．
    （1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙⑦；
    （2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体①；
    （3）分离碘和四氯化碳的混合物④
    （4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

    ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
    A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
    ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
    若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
    A．金刚石B．砖瓦C．水晶D．大理石

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