练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有关有机物的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为 C5H10O2 且能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物有 4 种同分异构体
    B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    C．乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
    D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

    分析 A．能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物含-COOH，而-C4H9有4种；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，甲烷不反应；
    C．乙烷和氯气反应制氯乙烷，发生光照条件下取代反应，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷发生加成反应；
    D．碳酸钠与乙酸反应生成气体、与苯分层、与乙醇互溶．

    解答 解：A．能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物含-COOH，而-C4H9有4种，则符合条件的C5H10O2有4种，故A正确；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，甲烷不反应，则用酸性高锰酸钾溶液鉴别出甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，引入新杂质，故B错误；
    C．乙烷和氯气反应制氯乙烷，发生光照条件下取代反应，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷发生加成反应，反应类型不同，故C正确；
    D．碳酸钠与乙酸反应生成气体、与苯分层、与乙醇互溶，现象不同可鉴别，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中烃基的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B．1 mol     最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
    C．纤维素和壳聚糖    均属于多糖
    D．在一定条件下，1 mol的     最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

    实验1：制备NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
    （1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有ac．（填标号）
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶
    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率．
    实验2：制取水合肼．
    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品．
    实验3：测定馏分中水合肼的含量．
    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的标准溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d．（填标号）
    a．锥形瓶清洗干净后未干燥
    b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为25%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：
    元素代号部分信息
    R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同
    XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2
    Y短周期主族元素中，原子半径最大
    ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4
    E基态E3+的外围电子排布式是3d5
    回答问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
    （2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4．
    （3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
    （4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
    （5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
    在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
    （6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）
    A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．表1是元素周期表的一部分：
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
    C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案