Question

1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
• B． 在①点时pH=6，溶液中：c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
• C． 在②点时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）
• D． 在③点时V=20mL，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制了水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．在①点时pH=6，溶液显示酸性，根据电荷守恒分析；
C．在②点时，溶液为中性，根据电荷守恒分析离子浓度大小；
D．等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半．

解答 解：A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故A错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答原理，注意掌握溶液酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法．