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    的名称是--------------------------------------------------（     ）

        A．2—甲基—3—乙基丁烷         B．2,3—二甲基戊烷

        C．2,3—二甲基—4—乙基丙烷     D．3,4—二甲基戊烷


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

       （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

    A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

    C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

       （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

       （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为             ；

    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    手性分子是指在分子结构中       ，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是--------------------------------------------------------------------------------------------（    ）

       A．苹果酸                            B．丙氨酸

     


    C．葡萄糖                            D．甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各醇能发生消去反应生成不饱和化合物的是 ----------------------------------------(      )

        A．CH3OH                        B．C2H5OH

    C．        D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（4分）

    ①酒精（水）                       ②乙酸乙酯（乙醇）                                        

    ③甲烷（乙烯）                     ⑥NaCl（泥沙）                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环乙烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是----------------（     ）

    A、  ③④⑤⑧     B、④⑤⑦⑧    C、④⑤⑧     D、③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是-------------------------------（     ）

        A．反应物是乙醇和过量的3 mol / L的硫酸的混合溶液

        B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃

        C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

        D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及             合成一种药物K，其合成路线设计如下：

     


    其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：

    (1)上述过程中属于取代反应的是        。(2)写出结构简式：E               ，K                。

    (3)写出下列反应的化学方程式：B→C：                  。H→I：                          。

    (4)写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式    。(任写2个)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

    A．<1　　　B．4左右　　　C．>6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________________________。

    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。

    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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