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    10．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．碘水加到溴化钠溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

    分析 A．遵循电子、电荷守恒；
    B．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
    D．少量氯气，只氧化亚铁离子．

    解答 解：A．碘水加到溴化钠溶液中的离子反应为2Br-+I2═2I-+Br2，故A正确；
    B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
    D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
    C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．N、S、O、F是中学化学中常见的非金属元素．
    （1）氮元素与硫元素可形成一种化合物X．X的摩尔质量为184g/mol，则X的分子式为N4S4
    （2）现有S2Cl2、SCl2的混合液体23.8g，混合物中S的质量分数为40.3%，S2Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1
    （3）由N、O、F三种元素组成的化合物Y的相对分子质量小于70大于60，其中氧元素的质量分数为49%，则Y的化学式为NFO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
    （1）C的化学式为Na2O2；E的化学式为NaHCO3．
    （2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）F溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
     物质杂质试剂主要操作
    ANaHC03固体Na2C03固体/加热
    BAl2O3Fe2O3盐酸过滤
    CKBr溶液Br2KOH溶液分液
     DCl2HCl饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I+=I2+2H2O．
    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2．写出反应的离子方程式3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．最后再用稀H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-．
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
    A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
    固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，C盐酸
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
    ②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2，
    ③加热煮沸的目的是除去HCl．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．能在水溶液电离出H+的物质是酸
    B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
    C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

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