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    7．有关氯的叙述正确的是（　　）
    A．液氯和氯水是同一物质
    B．红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
    C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
    D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

    分析 A、液氯是纯净物，氯水是混合物；
    B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾；
    C、根据反应中化合价变化的元素来回答判断；
    D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运．

    解答 解：A、液氯是纯净物，氯水是混合物，成分不一样，二者不是同一物质，故A错误；
    B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，而不是红色的，故B错误；
    C、氯气与水的反应中化合价变化的元素只有Cl元素，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
    D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运，用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应中的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    ①下列说法正确的是AE．
    A．△H=-92.4kJ•mol-1        
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
    ②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）
    A．硫酸钠B．酒精C．浓硫酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．磷（P）基态原子最外层轨道表示式：
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
    O2+4H++4e-═2H2O
    C．葡萄糖的实验式：C6H12O6
    D．氰基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
    B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2S
    C．离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I-＞S2-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用作食品添加剂B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
    C．铝制容器可以贮运稀硝酸D．氧化铁可用作外墙涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为1×6.02×1023
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×1023
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
    A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2-V1mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
    （2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
    （3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
    （4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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