Question

【题目】试回答下列问题：
（1）9g水的物质的量是mol，含有mol 氢原子，含有个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是 ， 质量比是 ．
（3）0.4molNH3 中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3 ， 则其物质的量浓度为 ．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5；1；3.01×1024
（2）3：4；4：5
（3）10.8
（4）7mol/L
（5） mol/L
【解析】解：（1）9g 水的物质的量是 =0.5mol，含有氢原子为0.5mol×2=1mol，含有电子数目为0.5mol×10×6.02×1023mol﹣1=3.01×1024 ， 所以答案是：0.5；1；3.01×1024；（2）SO2 和SO3 分子分别含有3个、4个原子，等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比3：4，根据m=nM可知，二者质量比是64g/mol：80g/mol=4：5，所以答案是：3：4；4：5；（3）与0.4mol NH3 中所含氢原子数相等的水的物质的量为 =0.6mol，故水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，所以答案是：10.8；（4）根据c= 可知，质量分数为49%、密度为1.4g/cm3的硫酸溶液，其物质的量浓度为 mol/L=7mol/L，所以答案是：7mol/L；（5）由混合溶液中加入bmolBaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则： SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42﹣）= = mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到1molNH3 ， 则：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）= = mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+ mol/L×1= mol/L×2，
解得x= mol/L，
所以答案是： mol/L．