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    19．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    B．  与适量NaOH溶液反应制备
    C．用分液法分离苯和液溴的混合物
    D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

    分析 A．与-Cl相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应；
    B．-COOH、酚-OH均与NaOH反应；
    C．苯与溴苯的沸点不同；
    D．卤代烃水解后溶液为碱性．

    解答 解：A．与-Cl相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，可将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2，故A正确；
    B．-COOH、酚-OH均与NaOH反应，则乙酰水杨酸与NaOH溶液反应不能制备，故B错误；
    C．苯和液溴互溶，不分层；苯与溴苯的沸点不同，则用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，故C错误；
    D．卤代烃水解后溶液为碱性，应水解后加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物的反应类型与反应条件、官能团及性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．阿伏伽德罗常数用符号为NA表示D．1mol氧的质量等于16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
    （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有4NA个共价键，分子E的结构式是O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图1所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

    （1）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （4）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．据图2计算原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各对物质，互为同分异构体的是（　　）
    A．丁烷与丁烯B．戊烷与2-甲基丁烷
    C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属铁能导电，所以铁是电解质
    B．稀盐酸能导电，所以盐酸是电解质
    C．硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质
    D．Na2O溶于水能导电，但Na2O不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    （1）写出反应1的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al（OH）3沉淀．气体A是CO2．
    （3）往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （5）煅烧B的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （6）电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （7）铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀．试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
    溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为6×10-10mol/L．

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