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    19．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（　　）
    选项ABCD
    晶体名称碘化钾干冰石墨碘
    晶体中
    的粒子    		阴、阳离子分子原子分子
    粒子间
    的作用    		离子键分子间
    作用力    		共价键分子间
    作用力
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，存在离子键；
    B．干冰为分子晶体，存在分子间作用力；
    C．石墨属于混合晶体，存在分子间作用力和共价键；
    D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力．

    解答 解：A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确；
    B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确；
    C．石墨属于混合晶体，存在分子间作用力和共价键，故C错误；
    D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查晶体的结构、组成以及微粒间作用力，题目难度不大，明确常见晶体的类型及含有微粒间作用力为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．A的分子式为C2H4O3
    B．A的结构简式为HOCH2COOH
    C．A分子中的官能团有两种
    D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
    （一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.32.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
    Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
    ②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
    ③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
    （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H2O的晶体类型为分子晶体，
    （3）比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下图装置能够组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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