分析 (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,若用B装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质;
(2)氨水成碱性,应用碱性干燥剂干燥氨气,可用酚酞试纸或润湿的红色石蕊试纸检验氨气;
(3)二氧化氮密度比空气大,易与水反应,氨气的密度比空气小,易溶于水;
(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则在加热条件下制备气体.
解答 解:(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,若用B装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质,一般可用浓氨水与生石灰(或NaOH固体),生石灰、氢氧化钠吸水,并放出大量的热,有利于氨气的生成,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O; 浓氨水与生石灰(或NaOH固体);
(2)氨水成碱性,应用碱性干燥剂干燥氨气,一般可用碱石灰(或生石灰),检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口),若试纸变蓝(变红),则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟,则氨气已集满),
故答案为:碱石灰(或生石灰);用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口),若试纸变蓝(变红),则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟,则氨气已集满);
(3)二氧化氮密度比空气大,易与水反应,bc不能用于收集二氧化氮,氨气的密度比空气小,若用d装置收集氨气,则气体流向为②进①出,
故答案为:b c;②进①出;
(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则在加热条件下制备,且用固体和液体或者液体与液体反应,可用于制备氯气,二氧化硫等,气体有毒,不能排放到空气中,应有尾气处理装置,
故答案为:③④;吸收尾气,防止污染空气.
点评 本题考查了气体的实验室制备和装置的应用,为高频考点,明确气体制备原理是解题关键,侧重考查学生对实验知识掌握的熟练程度,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 改变压强对该平衡的移动一定无影响 | |
B. | 平衡体系中加入少量B,平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 若正反应是吸热反应,则C为非气态 | |
D. | 若正反应是放热反应,则C为非气态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6和8 | B. | 20和17 | C. | 14和8 | D. | 6和16 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 实验目的 |
①将贝壳煅烧后制成石灰乳. | |
②将海水进行浓缩. | |
③加入石灰乳沉淀过滤. | 沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀 |
④向步骤③所得物质中加入稀盐酸,将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤. | |
⑤将得到的产物干燥除水后,MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑(填化学方程式)得到金属镁. |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同 | |
B. | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol•L-1 | |
C. | 0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 | |
D. | 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
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