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    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )

    A.分子式为B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成反应和取代反应D.1mol莽草酸与足量的Na反应，标况下生成33.6LH2

    【答案】C

    【解析】

    由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。

    A.由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；

    B.莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；

    C.莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生取代反应，故C正确；

    D.醇羟基和羧基都可以与金属Na发生反应，由于在莽草酸分子中含有3个醇羟基和一个羧基，所以1mol莽草酸与足量金属Na反应生成2.0mol H2，标况下体积为44.8L，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

    A. ①②③④B. ①②④⑤

    C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

    已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

    ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

    （1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

    （2）步骤②的反应类型是_______________________________。

    （3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

    （4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

    （5）④的化学方程式是 ________。

    （6）F 中含氧官能团是 和_______________________（填名称）。

    （7）试剂 a 的结构简式是___________________。

    （8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

    I：_____；J：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

    A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA个电子

    B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷

    C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

    D.转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述错误的是

    A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

    B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

    B. 随着NaOH的加入，不断增大

    C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）

    请回答：

    （1）写出化合物甲的化学式________。

    （2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。

    （3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。

    Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。

    反应Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1

    反应Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0

    已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：

    （1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）

    （2）某实验中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    温度（K）

    催化剂

    乙酸的转化率（%）

    乙醇选择性（%）

    573

    甲

    40

    50

    573

    乙

    30

    60

    673

    甲

    55

    35

    673

    乙

    40

    50

    ①有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有______。

    A 使用催化剂甲 B 使用催化剂乙

    C 降低反应温度 D 投料比不变，增加反应物的浓度

    E 增大CH3COOH和H2的初始投料比

    ②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= _____。

    ③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。

    （3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。

    (1)制备CuCl2·2H2O晶体：

    ① B装置中发生反应的化学方程式是_________________

    ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________

    ③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________

    (2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

    已知：

    ④仪器X的名称是__________

    ⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    ⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。

    ⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________

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