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    在由铜片、锌和200mL稀组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的时，恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀的物质的量浓度是______．

    答案：9.75,0.30,0.75mol/L#0.75摩尔/升
    解析：

    有关的电极反应为：

    负极

    正极

    ，

    则转移的电子数为

    ，

    ，

    ，

    ，

    ．


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    在由铜片、锌和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为________g，在导线上有________mol电子通过，原稀H2SO4的物质的量浓度是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：

    (1)消耗锌的质量；

    (2)通过导线的电子的物质的量；

    (3)原硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省金昌市高一期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

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