当100 g碳不完全燃烧时.所得混合气体中含1／3体积CO.2／3体积CO2.已知C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1.则与100 g碳完全燃烧相比.损失的热量是 A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1／3体积CO、2／3体积CO₂。已知C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol^-1，CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g) ΔH=-282.57 kJ·mol^-1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是( )

A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ

解析：损失的热量即不完全燃烧时生成的CO进一步燃烧放出的热量：

×282.57 kJ·mol^-1=784.92 kJ

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ?mol^-1

．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

C+2NO?N₂+CO₂

．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=

．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
③在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是

．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是

5C+3Fe₂O₃

高温

4CO₂↑+CO↑+6Fe

5C+3Fe₂O₃

高温

4CO₂↑+CO↑+6Fe

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科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理苏教版 题型：013

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1/3体积CO、2/3体积CO₂．已知C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是
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A．	392.92 kJ
B．	2 489.44 kJ
C．	784.92 kJ
D．	3 274.3 kJ