Question

【题目】运用所学知识回答下列问题：

（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。

（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为__。

（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是___。

（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是（______）

A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.

（5）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=__。

（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应至少调至__。

Answer 1

【答案】2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 9∶2 5

【解析】

(1)常温下5g甲醇的物质的量为mol，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5×=726.4kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1，故答案为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1；

(2) 已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，2×176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案为：460；

(3) AgNO3溶液中存在着水解平衡：Ag++H2O===AgOH+H+，故AgNO3的水溶液显酸性，AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解，故答案为：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；

(4)A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子浓度减小，A选项错误；

B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数目越多，B选项正确；

C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡正向移动，CH3COOH分子数减少，C选项错误；

D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，D选项正确；

故答案选BD；

(5)若所得混合溶液的pH=2，则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即，解之得a：b=9：2，故答案为：9:2；

(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-)，当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液中，，则pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至5，故答案为：5。