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    【题目】下列化学方程式书写错误的是

    A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

    C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．乙醇催化氧化制取乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确；

    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，故B正确；

    C．CH4和Cl2混合后光照生成CH3Cl的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故C错误；

    D．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，MCl4－向b极迁移

    B. 放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

    C. 充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

    D. 电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

    B. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

    C. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

    D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300℃以上完全分解

    ②S2Cl2+Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。

    ①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。

    ②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。

    ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。

    ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是____________（填标号）。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH增大

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

    D. 中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-

    B. 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA

    C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

    D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

    B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

    Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

    (1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。

    (2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    (3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

    (4)由以上数据分析和计算得出结论：

    ①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（ ）

    A.a、b两容器的温度不可能相同

    B.在达到平衡前，容器a的压强保持不变

    C.该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(mol·L-1)2

    D.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

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